I. HÓA TRỊ
1. Hóa trị trong hợp chất ion
Trong hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó .
Ví dụ :
- Trong hợp chất NaCl, Na có điện hóa trị là 1+ và Cl có điện hóa trị là 1-.
- Trong hợp chất CaF2, Ca có điện hóa trị là 2+ và F có điện hóa trị là 1-.
Trong các hợp chất ion, các nguyên tố kim loại nhóm IA, IIA, IIIA có số electron hóa trị ở lớp ngoài cùng lần lượt là 1, 2, 3 nên có thể mất đi 1, 2, 3 electron và có điện hóa trị 1+, 2+, 3+.
Bạn đang đọc: Bài 15: Hóa trị và số oxi hóa
Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6, 7 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng, nên hoàn toàn có thể nhận thêm 2 hay 1 electron và có điện hóa trị là 2 -, 1 – .
Khi viết điện hóa trị của nguyên tố, ta ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau [email protected] 960707 @ @ 960873 @
2. Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị
Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên tố được xác lập bằng số link của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó .Ví dụ :
- Trong công thức cấu tạo của phân tử H2O, H-O-H, nguyên tố H có cộng hóa trị 1, nguyên tố O có cộng hóa trị 2.
- Trong công thức cấu tạo của phân tử CH4, nguyên tử C có cộng hóa trị 4, nguyên tố H có cộng hóa trị 1.
@ 960968 @ @ 961055 @
II. SỐ OXI HÓA
Số oxi hóa của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử nếu giả định rằng mọi link trong phân tử đều là link ion .Quy tắc xác lập số oxi hóa của một nguyên tố
-
Quy tắc 1:
Trong các đơn chất, số oxi hóa của nguyên tố bằng không. Ví dụ: Trong các đơn chất như Cu, Zn, H2, N2, O2 … số oxi hóa của các nguyên tố tương ứng đều bằng không.
- Quy tắc 2 : Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của hidro bằng +1, trừ một số trường hợp như hidrua kim loại (NaH, CaH2…). Số oxi hóa của oxi bằng -2, trừ trường hợp OF2, peoxit (chẳng hạn H2O2)…
- Quy tắc 3 : Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố nhân với số nguyên tử của từng nguyên tố bằng không.