Monday, 06 February, 2023

Vietnam's Got Talent - vietnamgottalent.vn

Hydro sulfide – Wikipedia tiếng Việt


articlewriting1

Hydro sulfide là hợp chất hóa học có công thức H
2S. Nó là một loại khí Hydro chalcogenua không màu với mùi hôi đặc trưng của trứng thối. Nó rất độc, có tính ăn mòn và dễ cháy.[3]

Hydro sulfide thường được sản xuất từ sự phân hủy vi sinh vật của chất hữu cơ trong trường hợp không có khí oxy, chẳng hạn như trong đầm lầy và cống rãnh; quá trình này thường được gọi là quá trình phân hủy kỵ khí được thực hiện bởi các vi sinh vật khử sunfat. H
2S cũng xuất hiện trong khí núi lửa, khí tự nhiên và trong một số nguồn nước giếng.[4] Cơ thể con người tạo ra một lượng nhỏ H
2S và sử dụng nó như là một phân tử tín hiệu.[5]

Nhà hóa học người Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele được cho là đã phát hiện ra thành phần hóa học của Hydro sulfide vào năm 1777 .

Tính chất hóa học[sửa|sửa mã nguồn]

Hydro sulfide đậm đặc hơn không khí một chút; hỗn hợp H
2S và không khí có thể phát nổ. Hydro sulfide cháy trong oxy với ngọn lửa màu xanh lam để tạo thành lưu huỳnh dioxide (SO
2) và nước. Nói chung, hydro sulfide hoạt động như một chất khử, đặc biệt là với sự có mặt của base, tạo thành ion SH-.

Ở nhiệt độ cao hoặc với sự xuất hiện của chất xúc tác, lưu huỳnh dioxide phản ứng với hydro sulfide để tạo thành lưu huỳnh nguyên tố và nước. Phản ứng này được khai thác trong tiến trình Claus, một giải pháp công nghiệp quan trọng để vô hiệu hydro sulfide .

Hydro sulfide tan ít trong nước và hoạt động như một acid yếu (pKa   = =   6,9 trong 0,01-0.1 dung dịch mol / lít ở 18 °C), tạo ra ion hydrosulfide HS−
(cũng viết SH−
). Hydro sulfide và các dung dịch của nó là không màu. Khi tiếp xúc với không khí, nó từ từ bị oxy hóa tạo thành lưu huỳnh nguyên tố, không tan trong nước. Các anion sulfide S2−
không được hình thành trong dung dịch nước.[6]

Hydro sulfide phản ứng với những ion sắt kẽm kim loại để tạo thành sulfide sắt kẽm kim loại, không hòa tan, thường là chất rắn màu tối. Giấy acetate chì ( II ) được sử dụng để phát hiện hydro sulfide vì nó thuận tiện chuyển thành chì ( II ) sulfide, có màu đen. Xử lý sulfide sắt kẽm kim loại bằng acid mạnh thường giải phóng hydro sulfide .Ở áp suất trên 90 GPa ( gigapascal ), hydro sulfide trở thành chất dẫn điện như sắt kẽm kim loại. Khi được làm mát dưới nhiệt độ tới hạn, pha áp suất cao này biểu lộ tính siêu dẫn. Nhiệt độ tới hạn tăng theo áp suất, xê dịch từ 23 K ở 100 GPa đến 150 K ở mức 200 GPa. [ 7 ] Nếu hydro sulfide được điều áp ở nhiệt độ cao hơn, sau đó được làm mát, nhiệt độ tới hạn là 203 K ( − 70 °C ), nhiệt độ tới hạn siêu dẫn cao nhất được đồng ý vào năm năm ngoái. Bằng cách thay thế sửa chữa một phần nhỏ lưu huỳnh bằng phosphor và sử dụng áp suất thậm chí còn cao hơn, người ta đã Dự kiến rằng hoàn toàn có thể tăng nhiệt độ tới hạn lên trên 0 °C ( 273 K ) và đạt được tính siêu dẫn ở nhiệt độ phòng. [ 8 ]

Tính acid yếu[sửa|sửa mã nguồn]

Khí H2S tan trong nước tạo thành dung dịch acid sulfidehiđric rất yếu ( yếu hơn acid H2CO3 ) với H + + HS – K1 = 6.10 – 8 và HS – H + + S 2 – K2 = 10-14Tác dụng với những dung dịch kiềm tạo hai muối, muối trung hoà và muối acid :

H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O
H2S + NaOH -> NaHS + H2O

Đặc biệt H2S tính năng với những dung dịch muối cacbonat sắt kẽm kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hydro cacbonat .

H2S + Na2CO3 -> NaHCO3 + NaHS

Tính khử mạnh[sửa|sửa mã nguồn]

Trong acid H2S và những muối của nó ( S có số oxi hoá – 2 ) nên là chất khử mạnh. H2S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt .

2H2S + 3O2 → 2 H2O + 2SO2

Nếu không cung ứng đủ không khí, H2S bị oxy hóa thành S. Chlor hoàn toàn có thể oxi hoá H2S thành H2SO4 ( khi có nước ) .

4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8 HCl

H2S công dụng với những sắt kẽm kim loại kiềm tạo thành muối acid .

2H2S + 2K → 2KHS + H2

Còn với những sắt kẽm kim loại khác thì tạo thành muối sulfide. H2S khan không tính năng với Cu, Ag, Hg, nhưng khi xuất hiện hơi nước thì lại tính năng khá nhanh làm cho mặt phẳng những sắt kẽm kim loại này bị xám lại .

4 Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

Muối sulfide của sắt kẽm kim loại nhóm IA như Na2S, K2S tan trong nước và công dụng với những acid HCl, H2SO4 sinh ra khí H2S. Muối sulfide của sắt kẽm kim loại nặng như CuS, PbS .. không tan trong nước, không tính năng với dung dịch acid HCl, H2SO4. Muối sulfide của 1 số ít sắt kẽm kim loại còn lại như ZnS, FeS không tan trong nước nhưng công dụng với dung dịch acid HCl, H2SO4 sinh ra khí H2S. Một số muối sulfide có màu đặc trưng như ZnS màu trắng ( dùng làm màn huỳnh quang, ti vi. ) ; CdS, As2S3 màu vàng ; CuS, PbS, Ag2S, HgS màu đen. Dựa vào đặc thù này để nhận ra muối sulfide .

Hydro sulfide thường thu được nhất khi tách khỏi khí chua, đây là khí tự nhiên có hàm lượng H
2S cao. Nó cũng có thể được sản xuất bằng cách xử lý hydro bằng lưu huỳnh nguyên tố nóng chảy ở khoảng 450 °C. Các hydrocarbon có thể phục vụ như một nguồn cung cấp hydro trong quá trình này.[9]

Vi khuẩn khử sunfat ( giảm lưu huỳnh ) tạo ra nguồn năng lượng hoàn toàn có thể sử dụng trong điều kiện kèm theo oxy thấp bằng cách sử dụng sunfat ( lưu huỳnh nguyên tố ) để oxy hóa những hợp chất hữu cơ hoặc hydro ; điều này tạo ra hydro sulfide như một mẫu sản phẩm thải .

Một chế phẩm phòng thí nghiệm tiêu chuẩn là xử lý sắt sulfide bằng axit mạnh trong bình Kipp:

FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

Để sử dụng trong phân tích vô cơ định tính, thioacetamide được sử dụng để điều chế H
2S:

CH3C ( S ) NH2 + H2O → CH3C ( O ) NH2 + H2SNhiều sulfide sắt kẽm kim loại và phi kim, ví dụ nhôm sulfide, phosphor pentasulfide, silic disulfide giải phóng hydro sulfide khi tiếp xúc với nước : [ 10 ]6 H2O + Al2S3 → 3 H2S + 2 Al ( OH ) 3Khí này cũng được sản xuất bằng cách đun nóng lưu huỳnh với những hợp chất hữu cơ rắn và bằng cách giảm những hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh bằng hydro .Máy nước nóng hoàn toàn có thể tương hỗ quy đổi sulfat trong nước thành khí hydro sulfide. Điều này là do cung ứng một thiên nhiên và môi trường ấm cúng vững chắc cho vi trùng lưu huỳnh và duy trì phản ứng tương tác giữa sunfat trong nước và cực dương của máy nước nóng, thường được làm từ sắt kẽm kim loại magiê. [ 11 ]

Sinh tổng hợp trong khung hình[sửa|sửa mã nguồn]

Hydro sulfide có thể được tạo ra trong các tế bào thông qua con đường enzyme hoặc không enzyme. H
2S trong cơ thể hoạt động như một phân tử tín hiệu khí được biết là có tác dụng ức chế Phức hợp IV của chuỗi vận chuyển điện tử ti thể làm giảm hiệu quả hoạt động tạo ATP và sinh hóa trong tế bào.[12] Ba enzyme được biết đến có tổng hợp H
2S: cystathionine-lyase (CSE), cystathionine-synthetase (CBS) và 3-mercaptopyruvate sulfurtransferase (3-MST).[13] Những enzyme này đã được xác định trong một chiều rộng của các tế bào và mô sinh học, và hoạt động của chúng đã được quan sát thấy là do một số trạng thái bệnh gây ra.[14] Ngày càng rõ ràng rằng H
2S là một trung gian quan trọng của một loạt các chức năng tế bào trong sức khỏe và bệnh tật.[13] CBS và CSE là những người đề xuất chính của H
2S, theo con đường trans-sulfuration.[15] Những enzyme này được đặc trưng bởi sự chuyển một nguyên tử lưu huỳnh từ methionine sang serine để tạo thành một phân tử cystein.[15] 3-MST cũng góp phần vào việc sản xuất hydro sulfide bằng con đường dị hóa cystein.[14][15] Các amino acid trong chế độ ăn uống, chẳng hạn như methionine và cysteine đóng vai trò là chất nền chính cho quá trình chuyển hóa và trong sản xuất hydro sulfide. Hydrogen sulfide cũng có thể được tổng hợp bằng con đường không enzyme, có nguồn gốc từ các protein như ferredoxin và protein Rieske.[14]

Sản xuất lưu huỳnh, hợp chất vô cơ và sulfide sắt kẽm kim loại kiềm[sửa|sửa mã nguồn]

Công dụng chính của hydro sulfide là tiền chất của lưu huỳnh nguyên tố. Một số hợp chất lưu huỳnh hữu cơ được sản xuất bằng hydro sulfide. Chúng gồm có methanethiol, ethanethiol và acid thioglycolic. [ 9 ]Khi tích hợp với những base sắt kẽm kim loại kiềm, hydro sulfide quy đổi thành hydrosulfide kiềm như natri hydrosulfide và natri sulfide :

H2S + NaOH → NaSH + H2O
NaSH + NaOH → Na2S + H2O

Các hợp chất này được sử dụng trong ngành công nghiệp làm giấy. Cụ thể, muối của SH – phá vỡ link giữa những thành phần lignin và cellulose của bột giấy trong tiến trình Kraft. [ 9 ]Natri sulfide hoàn toàn có thể đảo ngược khi xuất hiện acid biến thành hydrosulfide và hydro sulfide ; nó cung ứng hydrosulfide trong những dung dịch hữu cơ và được sử dụng trong sản xuất thiophenol. [ 16 ]

Hóa nghiên cứu và phân tích[sửa|sửa mã nguồn]

Trong hơn một thế kỷ, hydro sulfide rất quan trọng trong hóa học phân tích trong phân tích vô cơ định tính các ion kim loại. Trong các phân tích này, các ion kim loại nặng (và phi kim) (ví dụ: Pb (II), Cu (II), Hg (II), As (III)) bị kết tủa từ dung dịch khi tiếp xúc với H
2S). Các thành phần của kết tủa sau đó lại phản ứng có chọn lọc với một số chất, và do đó được xác định.

Tiền chất của sulfide sắt kẽm kim loại[sửa|sửa mã nguồn]

Như đã chỉ ra ở trên, nhiều ion kim loại phản ứng với hydro sulfide để tạo ra sulfide kim loại tương ứng. Chuyển đổi này được khai thác rộng rãi. Ví dụ, khí hoặc nước bị ô nhiễm bởi hydro sulfide có thể được làm sạch bằng kim loại, bằng cách tạo thành sulfide kim loại. Trong quá trình tinh chế quặng kim loại bằng phương pháp tuyển nổi, bột khoáng thường được xử lý bằng hydro sulfide để tăng cường sự phân tách. Các bộ phận kim loại đôi khi bị thụ động với hydro sulfide. Các chất xúc tác được sử dụng trong hydrodesulfurization được kích hoạt thường xuyên với hydro sulfide, và hoạt động của các chất xúc tác kim loại được sử dụng trong các bộ phận khác của nhà máy lọc dầu cũng được sửa đổi bằng hydro sulfide.

One comment on “Hydro sulfide – Wikipedia tiếng Việt

[Review] 72 tư thế quan hệ tình dục phê không tưởng có hình ảnh sống động
[Review] 72 tư thế quan hệ tình dục phê không tưởng có hình ảnh sống động

Social